Merci Emilie mais le pb cest que jai plusieurs pb lool
nan mais jpeux déjà te demander quelques ptits trucs tt bete mais que je narrive plus a savoir le pk du comment.
Dans une leçon de chimie avec les couples oxydant / reducteur, comment fait on pour tjrs savoir qui est l'oxydant et qui est le réducteur, l'oxydant a tjr un + ou rien et le reducteur un - ? ensuite par exemple on me demande d'écrire la demi equation du couple SO4 ²- / SO2 : donc la réponse est SO4²- + 4H+ + 2e- -> SO2 + H2O
Donc je comprends comment faire cette équation (equilibrer ion oxygene, pui hydrogène..etc) cependant je ne comprends jamais les électrons (ici 2e-) d'où vient le 2 et pk ? ensuite je comprends la demi equation I2 + 2e- -> 2I- mais après on nous demande si la reaction est possible entre ces 2 couples. Comment le sait on ?
Enfin on nous donne la reaction possible qui est SO2 + I2 + 2H2O -> SO4²- + 4H+ + 2I-
Donc là jcomprends pas ....
Merci Emilie
Alors avant tout faut que je me remette a la chimie parce que moi aussi je doit le repassé (j'ai trop stressé le jour de l'examen j ai eu 8 )
Ensuite mon Prof ma toujours dit que l'oxydent est a gauche et le réducteur est a droite .
Oxy/réd
1er demie équation : SO2+2H2O = SO4^2- +4H+2e-
donc le 2e- c'est les électrons qui sont" enlevé ".
Apres elle est déjà équilibré
1S 4O 4H = 1S 4O 4H et le -2e pour le SO4
2ème demie équation : I2+2e-=2I-
donc je sais pas si il te l'on marqué mais c'est I/I- .
pour la rendre "neutre" ou "égale" de chaque coté il faut enlevé le moins .
Comme on peut pas enlever 1 électron on enlève 2 donc 2e- et on égalise .
réaction du couple :
SO2+I2+2H2O = SO4^-2+4H^+ +2I-
Il y a une règle a savoir dans un milieu aqueux (acide ou basique) , l'équillibre se réalise en additionnant H2O et H+ (acide) et OH- (basique)
Donc la on peut voir que c'est acide , après je sais pas comment on peut voir si la réaction est possible? a par cet règle ?
Si tu a un prof de physique demande lui parce la bonne question !