cours avec @luce38
- Auteur de la discussion misstagada
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C aussi simple que ça la masse molaire
Luce38
Membre Populaire
D'accord, je viens de l'expliquer dans mon message précédent. Pour calculer la masse molaire il faut :
1ère étape : Compter très soigneusement le nombre de chaque atome qui compose la molécule ;
2ème étape : Multiplier le nombre de chaque atome par la masse molaire de cet atome (donnée dans l'énoncé) puis faire le total.
Par exemple si on prend le thioglycolate d'ammonium très utilisé en coiffure et dont la formule chimique est :
HS-CH2-COONH4
On voit qu'il y :
---7 atomes d'hydrogène (H) ;
---2 atomes de carbone (C) ;
--2 atomes d'oxygène (O) ;
--1 atome de soufre (S) ;
--1 atome d'azote (N)
Sachant que M(H)=1g/mol ; M(C)=12g/mol ; M(O)=16g/mol et M(S)=32g/mol ; M(N)=14g/mol, on a alors :
M=7*1 + 2*12 + 2*16 + 1*32 + 1*14=109 g/mol.
1ère étape : Compter très soigneusement le nombre de chaque atome qui compose la molécule ;
2ème étape : Multiplier le nombre de chaque atome par la masse molaire de cet atome (donnée dans l'énoncé) puis faire le total.
Par exemple si on prend le thioglycolate d'ammonium très utilisé en coiffure et dont la formule chimique est :
HS-CH2-COONH4
On voit qu'il y :
---7 atomes d'hydrogène (H) ;
---2 atomes de carbone (C) ;
--2 atomes d'oxygène (O) ;
--1 atome de soufre (S) ;
--1 atome d'azote (N)
Sachant que M(H)=1g/mol ; M(C)=12g/mol ; M(O)=16g/mol et M(S)=32g/mol ; M(N)=14g/mol, on a alors :
M=7*1 + 2*12 + 2*16 + 1*32 + 1*14=109 g/mol.
Tu peux m expliquer les abréviations
n , m
Luce38
Membre Populaire
Non pas du tout, c'est tout simple en fait : Voici les objectifs :
OBJECTIF N°1 : Savoir calculer la masse molaire d'un composé :
On compte le nombre de chaque atome présent dans la molécule puis on multiplie pour chaque atome, sa masse molaire par le nombre d'atomes et on fait le total.
NOTE : Si on ne sait pas le faire il devient impossible de continuer et la chimie devient un cauchemar très noir !
OBJECTIF N°2 : Savoir calculer le nombre de mole ou quantité de matière :
On applique la formule n=m/M qui dit juste que :
nombre de mole = masse (en g)/masse molaire.
Du coup, on enchaîne les étapes suivantes :
----> On calcule la masse molaire M (objectif N°1) ;
---> On lance la formule n=m/M (formule extrêmement cruciale en chimie) ;
OBJECTIF N°3 : Savoir calculer la concentration molaire :
On applique la formule C=n/V qui dit juste que :
Concentration molaire = nombre de moles(en mole)/Volume (en litre).
Du coup on enchaîne les étapes suivantes :
----> On calcule la masse molaire M (objectif N°1) ;
----> On calcule le nombre de mole (ou quantité de matière) avec la formule n=m/M (objectif N°2) ;
----> On lance enfin la formule C=n/V
Voilà comment les choses se passent. C'est donc très simple !
Par exemple si l'esthéticienne fabrique une solution alcoolique en dissolvant 2,3 g d'éthanol de formule CH3-CH2OH dans 2500 mL d'eau. Calculons alors la concentration molaire de cette solution.
Données : M(C)=12g/mol ; M(H)=1g/mol et M(O)=16g/mol.
Etape 1 : On calcule tout de suite la masse molaire.
L'éthanol renferme 2 atomes de carbone (C) ; 6 atomes d'hydrogène (H) et 1 atome d'oxygène (O).
On a alors M=2*12 + 6*1 + 1*16 = 46 g/mol
Etape 2 : On calcule le nombre de mole n.
On a n=m/M = 2,3/46 = 0,05 mol
Etape 3 : On accède enfin à la concentration molaire via la formule C=n/V
On a n=0,05 mol et V=2500mL = 2,5L (On convertit le volume en litre, c'est systématique !)
Donc C=0,05/2,5 = 0,02 mol/L
Voilà comment les choses se passent !
Luce38
Membre Populaire
En fait les masses molaires sont données à la fin de l'exercice dans les données sous la forme M(symbole de l'atome) =......g/mol
Ce qui est indiqué immédiatement à droite et en bas de chaque atome, c'est le nombre d'atomes présents dans la molécule.
-----> Par exemple le glucose (connu comme le pain) a pour formule C6H12O6. Cette formule indique qu'il y a 12 atomes d'hydrogène (H) dans cette molécule car le 12 est noté immédiatement après le symbole H.
Dans le tableau périodique des éléments la masse molaire est noté en haut a gauche
Luce38
Membre Populaire
Oui @lola1976 tout à fait !
Par contre parfois ça peut changer selon les livres ou les cours (mais en général on note comme j'ai noté dans le cours). Voici le repère à avoir :
Quelle que soit la façon dont c'est noté, il y aura deux nombres dans la notation. La masse molaire correspond toujours au plus grand des deux nombres. L'autre valeur est alors le numéro atomique Z qui correspond au nombre de protons et aussi au nombre d'électrons.
La masse est toujours indiquée pour le calcul du nombre de mole?
Luce38
Membre Populaire
Oui tout à fait, les masses molaires sont toujours indiquées comme données dans l'énoncé. On ne demande pas aux élèves de connaître les masses molaires des différents atomes.
Luce38
Membre Populaire
Tu as raison car c'est très important pour le BP coiffure. Ne t'inquiète pas, tout le monde peut facilement le faire, il n'y a pas besoin d'être douée en chiffres. Il faut juste bien retenir la démarche méthodologique et de s'entraîner régulièrement.
Luce38
Membre Populaire
J'avais loupé cette question, je suis désolé. En fait :
-----> m est la notation de la masse en grammes (g) ;
-----> n est la notation du nombre de mole (en mol) ;
-----> M est la notation de la masse molaire (en g/mol) ;
-----> V est la notation du volume en litre (L) ;
-----> C est la notation de la concentration molaire en mol/litre (mol/L) ;
-----> Cm est la notation de la concentration massique en gramme par litre (g/L).
Il fait bien connaître ces notations car les formules du cours sont écrites avec ces notations.
Donc 3 calculs a retenir
Masse molaire
Nombre de mole
Concentration molaire
A mon niveau là ...
Oui j ai vite fait d oublier l essentiel et c est vite la panique
Luce38
Membre Populaire
Oui c'est très exact !
Cela permet de gagner facilement des points à l'examen !
Luce38
Membre Populaire
Oui c'est très exact !
Cela permet de gagner facilement des points à l'examen !