cours avec @luce38

Un ion est un atome ou groupe d atome qui a gagné ou perdus des électrons
Les ions sont de charges électrique :positivement où négativement


Un anions et un ion chargé négativement donc c'est un Atom ou. groupe d'atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons

Un cation est un ion chargé positivement donc c'est un Atom ou groupe d'Atom qui a perdu un ou plusieurs électrons

Ion ammonium est un cation
Ion hydroxyde est un anion
 
C'est très bien @lola1976
On fait maintenant un exercice récapitulatif avant de nous lancer plus loin :
EXERCICE : Le sulfate de sodium a pour formule Na2SO4
1) Nommez les atomes qui composent cette molécule en indiquant leur nombre.
2) Calculez la masse molaire M du sulfate de sodium.
3) Calculez le nombre de moles contenus dans 35,5 g de sulfate de sodium.
On forme une solution aqueuse en dissolvant 35,5 g de sulfate de sodium dans 5 litres d'eau.
4) Calculez la concentration massique de la solution obtenue.
5) Calculez la concentration molaire de cette solution.
Lors de la dissolution dans l'eau, le sulfate de sodium se dissocie en ions dans la solution selon l'équation
Na2SO4-------------->2 Na(+) + SO4(2-)
Nommez les ions Na(+) et SO4(-) ainsi formés en précisant s'il s'agit des anions ou des cations.
Données : M(Na)=23g/mol ; M(S)=32g/mol et M(O)=16g/mol.
A très vite !
 
Luce38 a dit:
C'est très bien @lola1976
On fait maintenant un exercice récapitulatif avant de nous lancer plus loin :
EXERCICE : Le sulfate de sodium a pour formule Na2SO4
1) Nommez les atomes qui composent cette molécule en indiquant leur nombre.
2 atomes de sodium
4 atomes de sulfate
2) Calculez la masse molaire M du sulfate de sodium.
2*23 +4*(32+16)=238 gr/mol
3) Calculez le nombre de moles contenus dans 35,5 g de sulfate de sodium.
On forme une solution aqueuse en dissolvant 35,5 g de sulfate de sodium dans 5 litres d'eau.
4) Calculez la concentration massique de la solution obtenue.
5) Calculez la concentration molaire de cette solution.
Lors de la dissolution dans l'eau, le sulfate de sodium se dissocie en ions dans la solution selon l'équation
Na2SO4-------------->2 Na(+) + SO4(2-)
Nommez les ions Na(+) et SO4(-) ainsi formés en précisant s'il s'agit des anions ou des cations.
Données : M(Na)=23g/mol ; M(S)=32g/mol et M(O)=16g/mol.
A très vite !
Cliquez pour agrandir...
Ai-je bien calculer la masse molaire j'ai un doute avant de continuer l'exercice
 
En fait du coup tu t'es trompée :
1) Il y a bien 2 atomes de sodium (Na) ;
1 atome de soufre (S) ;
4 atomes d'oxygène (O)
RAPPEL : Le nombre de chaque atome est indiqué immédiatement à gauche et en bas de l'atome considéré.
2) Le calcul de la masse molaire est donc :
M=2*23 +1*32 + 4*16 = 142 g/mol.
On peut alors continuer !
 
Luce38 a dit:
C'est très bien @lola1976
On fait maintenant un exercice récapitulatif avant de nous lancer plus loin :
EXERCICE : Le sulfate de sodium a pour formule Na2SO4
1) Nommez les atomes qui composent cette molécule en indiquant leur nombre.
2 atomes de sodium
1 atome de soufre
4 atomes d oxygène

2) Calculez la masse molaire M du sulfate de sodium.
M= 2*23+1*32+4*16=142g/mol

3) Calculez le nombre de moles contenus dans 35,5 g de sulfate de sodium.

35,5/142=0,25 moles
On forme une solution aqueuse en dissolvant 35,5 g de sulfate de sodium dans 5 litres d'eau.

4) Calculez la concentration massique de la solution obtenue.
35,5/5=7,1gr/l
5) Calculez la concentration molaire de cette solution.
0,25/5=0,05 mol/ l
Lors de la dissolution dans l'eau, le sulfate de sodium se dissocie en ions dans la solution selon l'équation
Na2SO4-------------->2 Na(+) + SO4(2-)
Ils se forment un cation L ion sodium et ils se forme un anion l ion sulfate
Nommez les ions Na(+) et SO4(-) ainsi formés en précisant s'il s'agit des anions ou des cations.
Données : M(Na)=23g/mol ; M(S)=32g/mol et M(O)=16g/mol.
A très vite !
Cliquez pour agrandir...
 
Je vais reprendre cette exercice dans mon cahier de résumer car il reprend ce que l'on a fait depuis le début
 
Oui c'est très bien car c'est un excellent récapitulatif.
----> La dernière question, il fallait donner les noms des ions :
Na(+) = ion sodium et c'est un cation (car il porte une charge positive) ;
SO4(2-) = ion sulfate et c'est un anion car il porte une charge négative.
Mais c'est de ma faute, je n'avais pas numéroté cette question.
Je te libère et te souhaite une bonne nuit, tu as très bien travaillé.
Quand tu auras le temps tu révises bien la liste des ions de la page 18 du cahier. Et on reprend dès que tu auras un peu de temps. Je vais me libérer tous les soirs car je veux qu'on accélère le travail.
A très vite !
 
Vous devez vous connecter ou vous inscrire pour répondre ici.
Retour
Haut