Cherche corrigé Karis Physique-Chimie

Gwendy

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#1
Bonjour,

Je suis actuellement en formation de BP Coiffure chez Karis, je passe mon diplôme dans un mois et il me reste uniquement les 3 devoirs de Physique-Chimie à faire seulement j'ai beaucoup de mal. Entre le boulot, les révisions et tout ce qu'il y a à faire à la maison il me reste peu de temps pour me concentrer à fond dans le devoirs. Si jamais vous avez les corrigés, merci de me les fournir. Ayant pratiquement fini la formation je peux vous envoyer tous les corrigés que vous souhaitez !!
 

ClaireCh

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CAP ESTHETIQUE
#2
J'attends les corrigés, je les posterai dans la rubrique CAP esthétique 2013
 

hakima

Membre Actif
#5
Bonjour,

Je suis actuellement en formation de BP Coiffure chez Karis, je passe mon diplôme dans un mois et il me reste uniquement les 3 devoirs de Physique-Chimie à faire seulement j'ai beaucoup de mal. Entre le boulot, les révisions et tout ce qu'il y a à faire à la maison il me reste peu de temps pour me concentrer à fond dans le devoirs. Si jamais vous avez les corrigés, merci de me les fournir. Ayant pratiquement fini la formation je peux vous envoyer tous les corrigés que vous souhaitez !!
Mais est ce qu'on peut avoir les devoirs pour qu'on puisse te faire le corrigé?
 

Gwendy

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#6
Il s'agit des devoirs de Physique-Chimie appliquée BP Coiffure n°1, 2 et 3. Je dois vous écrire les sujets ?
 

Gwendy

Nouveau Membre
#10
Alors j'ai réussi à faire le devoir n°2 et je devrais me débrouiller pour le 3 mais le 1er j'ai vraiment du mal. Voici le sujet :

Exercice n°1 :

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1

Exercice n°2 :

On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1

1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.

Exercice n°3 :

1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par :
- 100 ml d'acide chlorhydrique HCI à la concentration de 10-2 mol.L-1 diluée dans 1 litre d'eau.


Voilà, si on peut m'aider ce serait gentil :)
 

hakima

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#11
Alors j'ai réussi à faire le devoir n°2 et je devrais me débrouiller pour le 3 mais le 1er j'ai vraiment du mal. Voici le sujet :

Exercice n°1 :

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1

Exercice n°2 :

On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1

1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.

Exercice n°3 :

1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par :
- 100 ml d'acide chlorhydrique HCI à la concentration de 10-2 mol.L-1 diluée dans 1 litre d'eau.


Voilà, si on peut m'aider ce serait gentil :)
exercice1:
1-le réactif limitant est le H car sa masse molaire est petite par rapport à O
2- 10 O2 +5 H2---------5 H2O2
3-M(5H2O2)=10.1 +10.16 =10+160=170g/ml
 

hakima

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#14
Alors j'ai réussi à faire le devoir n°2 et je devrais me débrouiller pour le 3 mais le 1er j'ai vraiment du mal. Voici le sujet :

Exercice n°1 :

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1

Exercice n°2 :

On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1

1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.

Exercice n°3 :

1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par
exercice 2:
1)-CH3-COOH + H2O----------CH3CH2OH+O2
2)-CO=0.1MOL/L SIGNIFIE QUE PH=1
alors 2.8-1=1.8
le PH DES AUTRES CONSTITUANTS =1.8
 

hakima

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#15
Alors j'ai réussi à faire le devoir n°2 et je devrais me débrouiller pour le 3 mais le 1er j'ai vraiment du mal. Voici le sujet :

Exercice n°1 :

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1

Exercice n°2 :

On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1

1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.

Exercice n°3 :

1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par :
- 100 ml d'acide chlorhydrique HCI à la concentration de 10-2 mol.L-1 diluée dans 1 litre d'eau.


Voilà, si on peut m'aider ce serait gentil :)
exercice3:
1)-PH HCL=1
2)-PH NAOH=12
3)-100ml d'acide chlorhydrque libére que 0.02mol/L
donc PH=2
j'espere que vous allez comprendre la correction.
 
#18
Voici le sujet :

Exercice n°1 :

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1

Exercice n°2 :

On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1

1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.

Exercice n°3 :

1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par :
- 100 ml d'acide chlorhydrique HCI à la concentration de 10-2 mol.L-1 diluée dans 1 litre d'eau.


Voilà, si on peut m'aider ce serait gentil :)
 
#19
Bonjour, quelqu'un pourrait m'aider à faire le 2ème devoir du colis n°1 de physique chimie car je n'y arrive pas entièrement svp...

Voici les énoncés :

Exercice 1 : Donner tous les isomères de la molécule suivante (même formule brute mais configuration différente) C3H7OH

Exercice 3: Donner le nom de ces molécules
H3C-COOH
CH3-COH
H2C=CH2
H3C-CH3
CH3-CH2-NH2
C4H8-C2H5

Voilà, merci d'avance :)
 
#20
BONJOUR est ce que quelqu un a les réponses de l exercices de chimie exercices 1 et 3 colis n 1 qu il y a poster juste au déçu de moi !!!! de cindy06800 car je n y comprend absolument rien est ca fait des mois que j essai et même avec l aide du prof j ai rien compris merci a tous
 
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