cours avec @luce38

Luce38 a dit:
Voici un exercice de démarrage !
EXERCICE DE REVISION ET DE PREPARATION :
On donne Cm(Ca2+) = 2,4 g/L.
1) Que représente cette grandeur

?c est la concentration massique

2) On donne la masse molaire du calcium M(Ca) = 40 g/mol. Calculer alors la concentration molaire des ions calcium.

2,4/40=0,06 moles
0,06/1=0,06 mol/l
On donne la formule [Ca2+] = Cm(Ca+2)/M



A très vite !
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Je ne sais pas si c'est plus clair pour toi.
On a en fait les formules suivantes pour les concentrations et le référentiel exige de bien les connaître :
----> Concentration massique = masse du corps en gramme/Volume en litre
Elle s'exprime en g.L
----> Concentration molaire = nombre de moles en mol/Volume en litre
Elle s'exprime en mol/L
----> On a aussi la formule :
Concentration molaire = Concentration massique/Masse molaire
NOTE : Le référentiel exige aussi cette dernière formule.
Note les bien !
 
Luce38 a dit:
Dans cet exercice en fait, on n'utilise pas de volume.
La grandeur s'exprime en g/L c'est donc une concentration massique.
Pour calculer la concentration molaire, on divise la concentration massique par la masse molaire.
Donc [Ca2+] = 2,4/40 = 0,06 mol/L.
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j ai bon alors?
 
Luce38 a dit:
En fait tu n'as rien à noter car tu maîtrises maintenant bien les techniques. Ce qu'il faudrait maintenant c'est d'avancer sur les planches N°7 et N°8 du cahier. Donc tu travailleras dessus quand tu auras un petit moment et on les révise à la prochaine séance.
Bonne nuit et à très vite !
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JE RECHERCHAIS LE DERNIER MESSAGE
 
ILLUSTRATION :
On forme une solution aqueuse en dissolvant un composé de masse molaire M=58,5 g/mol dans l'eau.
La concentration massique de la solution formée est Cm=46,8 g/L.
Calculer la concentration molaire de cette solution.
-----> Donc on applique la formule :
Concentration molaire = concentration massique/Masse molaire
C = 46,8/58,5 = 0,8 mol/L
 
Luce38 a dit:
ILLUSTRATION :
On forme une solution aqueuse en dissolvant un composé de masse molaire M=58,5 g/mol dans l'eau.
La concentration massique de la solution formée est Cm=46,8 g/L.
Calculer la concentration molaire de cette solution.
-----> Donc on applique la formule :
Concentration molaire = concentration massique/Masse molaire
C = 46,8/58,5 = 0,8 mol/L
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OUI C CE QUE JE VIENS DE TROUVER
 
On fait encore un exercice.
Dans une eau minérale, on lit les indications :
Ions calcium Ca+2 : 10,4 g/L
Ions magnésium Mg2+ : 6 g/L
1) Donner la signification de ces grandeurs.
2) Calculer la concentration molaire des ions calcium dans cette eau.
Donnée : M(Ca)=40 g/mol
3) Calculer la concentration molaire des ions magnésium dans cette eau.
Donnée : M(Mg) = 24 g/mol
On rappelle la formule : Concentration molaire = Concentration massique/Masse molaire.
A très vite !
 
Luce38 a dit:
On fait encore un exercice.
Dans une eau minérale, on lit les indications :
Ions calcium Ca+2 : 10,4 g/L
Ions magnésium Mg2+ : 6 g/L
1) Donner la signification de ces grandeurs.
CE SONT LES CONCENTRATIONS MASSIQUES DES SOLUTIONS
2) Calculer la concentration molaire des ions calcium dans cette eau.
Donnée : M(Ca)=40 g/mol
10,4/40=0,26 mol/L

3) Calculer la concentration molaire des ions magnésium dans cette eau.
Donnée : M(Mg) = 24 g/mol
24/40=0,6 mol/L
On rappelle la formule : Concentration molaire = Concentration massique/Masse molaire.
A très vite !
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C'est parfait @lola1976
Ce sont en fait les concentrations massiques des ions calcium et des ions magnésium dans l'eau minérale considérée.
Bravo pour les calculs. Nous arrivons maintenant à l'objectif général de cette séance de révisions : calcul du titre hydrotimétrique.
EXECICE : Pour une eau minérale, on donne :
[Ca2+] = 0,00024 mol/L
[Mg2+] =0,0008 mol/L
1) Donner la signification de ces grandeurs.
2) Calculer le titre hydrotimétrique de cette eau à partir de la formule classique :
TITRE = 10000*([Ca2+] + [Mg2+])
3) Cette eau est-elle douce ? est-elle dure ? (Utiliser l'échelle de la page 39 du cahier).
A très vite !
 
Luce38 a dit:
C'est parfait @lola1976
Ce sont en fait les concentrations massiques des ions calcium et des ions magnésium dans l'eau minérale considérée.
Bravo pour les calculs. Nous arrivons maintenant à l'objectif général de cette séance de révisions : calcul du titre hydrotimétrique.
EXECICE : Pour une eau minérale, on donne :
[Ca2+] = 0,00024 mol/L
[Mg2+] =0,0008 mol/L
1) Donner la signification de ces grandeurs.

CE SONT DES CONCENTRATIONS MOLAIRES
2) Calculer le titre hydrotimétrique de cette eau à partir de la formule classique :
TITRE = 10000*([Ca2+] + [Mg2+])
10000 *0,00104=10,4
3) Cette eau est-elle douce ? est-elle dure ? (Utiliser l'échelle de la page 39 du cahier).
A très vite !
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l 'eau est douce son TH est compris entre 5 et 15
 
lola1976 a dit:
l 'eau est douce son TH est compris entre 5 et 15
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C'est parfait @lola1976
Juste dans la question 1) pour être plus précise, c'est mieux d'indiquer que :
[Ca2+] =0,00024 mol/L est la concentration molaire des ions calcium dans l'eau ;
[Mg2+] = 0,0008 mol/L est la concentration molaire des ions magnésium dans l'eau minérale.
En fait la notation [Ion] désigne toujours la concentration de Ion dans la solution.
Bravo c'est très bien !
 
Je te libère pour ce soir. Tu n'hésites pas si tu as des questions.
Tu feras l'application N°49 qui se trouve à la page 41 du cahier. C'est un excellent exercice récapitulatif sur la dureté de l'eau.
Dès que tu as du temps libre, tu me le dis pour qu'on révise car on doit avancer. La prochaine fois on révise le pH et les réactions acido-basiques.
Bonne nuit à toi et à toutes les filles.
A très vite !
 
Pense à bien récapituler les formules des concentrations sur une fiche. Voici les grande lignes :
POINT 1 : Si une grandeur s'exprime en g/L (ou en mg/L), il s'agit d'une concentration massique.
Elle se calcule selon la formule :
Concentration massique = masse du corps (en g)/Volume (en L)
POINT 2 : Si une grandeur s'exprime en mol/L, alors il s'agit d'une concentration molaire.
Elle se calcule par la formule :
Concentration molaire = nombre de moles (en mol)/Volume (en L)
NOTE : La concentration molaire d'un ion se note en plaçant cet ion entre crochets sous la forme [Ion].
Par exemple, [H3O+] désigne la concentration molaire des ions oxonium (ou hydronium H3O+).
POINT 3 : Les deux concentrations molaire et massique sont liées par la formule :
Concentration molaire = Concentration massique/Masse molaire
NOTE : Dans cette formule la connaissance du volume n'est pas nécessaire.
Tu notes bien tout ça car c'est important.
A très vite @lola1976.
 
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