cours avec @luce38
- Auteur de la discussion misstagada
- Date de début
Luce38
Membre Populaire
Oui tout à fait il faut bien connaître les formules des ions les plus courants. C'est très important en chimie !
On continue !
EXERCICE : L'acide nitrique a pour formule brute HNO3.
1) Préciser les ions qui se forment lors de la dissociation de cet acide dans l'eau en indiquant leurs formules et leur nombre.
2) Former alors l'équation de cette dissociation.
HNO3----------->H(+)+NO3(-)
Luce38
Membre Populaire
C'est parfait, bravo @lola1976
EXERCICE : L'hydroxyde d'ammonium utilisé en coiffure a pour formule NH4OH.
1) On dissocie ce composé dans l'eau pour former une solution commerciale d'ammoniaque. Nommez les ions qui se forment en précisant leurs formules et leur nombre.
2) Ecrire alors l'équation de la dissociation de ce composé dans l'eau.
NH4OH--------->NH4(+)+OH(-)
Luce38
Membre Populaire
C'est excellent ! On continue !
EXERCICE : Le sulfate d'ammonium a pour formule (NH4)2SO4.
On forme une solution aqueuse en dissolvant ce composé dans l'eau.
1) Nommer les deux ions formés lors de la dissociation du sulfate d'ammonium dans l'eau en précisant leur nombre.
2) Ecrire l'équation de la dissociation de ce composé dans l'eau.
EXERCICE : Le sulfate d'ammonium a pour formule (NH4)2SO4.
On forme une solution aqueuse en dissolvant ce composé dans l'eau.
1) Nommer les deux ions formés lors de la dissociation du sulfate d'ammonium dans l'eau en précisant leur nombre.
2) Ecrire l'équation de la dissociation de ce composé dans l'eau.
(NH4)2SO4--------->NH4(+)+2SO4(2-)
Luce38
Membre Populaire
C'est presque juste, mais le 2 devrait être devant l'ion ammonium NH4(+).
En fait dans la formule (NH4)2SO4 il y a 2 groupes NH4 et 1 groupe SO4 car le 2 est immédiatement placé après le NH4.
Donc il se forme 2 ions ammonium NH4(+) et 1 ion sulfate SO4(2-). L'équation est alors :
(NH4)2SO4-------> 2NH4(+) + SO4(2-)
Luce38
Membre Populaire
Oui c'est une excellent idée.
On fait un exercice qui récapitule tout !
EXERCICE : L'hydroxyde de calcium a pour formule Ca(OH)2.
1) Nommez les atomes qui composent cette molécule en précisant leur nombre.
2) On donne les masses molaires :
M(Ca)=40 g/mol ; M(H)=1 g/mol et M(O) =16 g/mol
Calculer la masse molaire de ce composé.
3) Calculer le nombre de moles contenus dans 55,5 g d'hydroxyde de calcium.
On forme une solution aqueuse en dissolvant 55,5 g d'hydroxyde de calcium dans l'eau.
4) Calculer la concentration massique Cm de la solution formée.
On rappelle la formule Cm=m/V
5) Calculer la concentration molaire C de la solution ainsi formée.
On rappelle la formule C=n/V
6) Nommer les ions formés lors de la dissociation de l'hydroxyde de calcium en ions dans l'eau en précisant leur nombre.
7) Ecrire alors l'équation traduisant cette dissociation.
A très vite !
Luce38
Membre Populaire
En fait non, c'est la même chose que ce qu'on a fait. Par exemple dans l'exercice que je viens de donner Ca(OH)2, tu vois qu'il y a 1 Ca et 2 OH. En fait si on décode la molécule on dira que :
Ca(OH)2 = 1 Ca + 2OH
Donc il se formera 1 ion Ca(2+) et 2 ions OH(-)
Voilà comment il faut procéder, en fait c'est très simple !
Luce38
Membre Populaire
Ha oui ! Tu as raison j'ai zappé le volume en effet. On va prendre V=5 L (litres).
Luce38
Membre Populaire
C'est bien ce que tu as fait sauf que pour les atomes, il ne faut pas dire 2 atomes d'hydroxyde. Car dans OH, il y a Oxygène O et hydrogène H (en fait atome hydroxyde n'existe pas car c'est un groupe d'atomes).
Donc il y a en fait 1 atome de calcium (Ca) ; 2 atomes d'oxygène (O) et 2 atomes d'hydrogène (H).
Mais tes calculs sont justes.
Donc il y a en fait 1 atome de calcium (Ca) ; 2 atomes d'oxygène (O) et 2 atomes d'hydrogène (H).
Mais tes calculs sont justes.